2011年全国各地高考化学题

6．等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的pH由小到大排列正确 的是
A．④②③① B.③①②④ C．①②③④ D．①③②④
7.下列叙述错误的是
A．用金 属钠可区分乙醇和乙醚
B.用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3-己烯
C．用水可区分苯和溴苯
D.用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛
8.在容积可变的密闭容器中，2mol 和8mol 在一定条件下反应，达到平衡
时， 的转化率为25％，则平衡时氨气的体积分数接近于
A.5％ B.10％ C.15％ D.20％
9．室温时，将浓度和体积分别为 、 的NaOH溶液和 、 的 溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是
A．若 ，则一定是
B．在任何情况下都是
C.当pH=7时，若 ，则一定是
D.若 ， ，则
10．用石墨作电极电解 溶液。通电一段时间后，欲使电解液恢复到起始状态，
应向溶液中加入适量的 ．
A. B. C. CuO D. CuS04•5
11将足量 通入下列各溶液春世缓中，所含离子还能大量共存的是
A. B.
C. D.

12. 为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是
A.18g 中含有的质子数为10
B.12g金刚石中含有的共价键数为4
C.46g 和 混合气体中含有原子总数为3
D.1molNa与足量 反应，生成 和 的混合物，钠失去 个电子

27.（15分）（注意：在试卷上作答无效）
下图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知：
① 反应C+G B+H能放出大量的热，改反应曾应用于铁轨的焊接；
② I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E+I 2F+D，F中E元素的质量分数为60%。

回答问题返袜：
（1）①中反应的化学方程式为 ；
（2）化合物I的电子式为 ，它的空间结构是 ；
（3）1.6g G溶于盐扒模酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少需铜粉的质量（写出粒子方程式和计算过程）；
（4）C与过量NaOH溶液反应的粒子方程式为 ；
（5）E在I中燃烧观察到的现象是 。
28.（15分）（注意：在试题卷上作答无效）
反应aA（g）+bB（g） cC（g）（ H＜0）在等容条件下进行。改变其他反应条件，在I、II、III阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：

回答问题：
（1）反应的化学方程式中，a：b：c为 ；
（2）A的平均反应速率 （A）、 （A）、 （A）从大到小排列次序为 ；
(3)B的平衡转化率 中最小的是 ，其值是 ；
（4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是 ，采取的措施是 ；
（5）比较第II阶段反应温度（ ）和第III阶段反应速度（ ）的高低：
填“＞、＝、＜”判断的理由是 ；
（6）达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10min后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示IV阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势（曲线上必须标出A、B、C）.

29．(15分)(注意：在试卷上作答无效)
请回答下列实验室中制取气体的有关问题。
( 1)下图是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。

装置B、C、D的作用分别是：
B________________________________________；
C________________________________________；
D________________________________________.
(2)在实验室欲制取适量N0气体。
①下图中最适合完成该实验的简易装置是________（填序号)；
②根据所选的装置完成下表(不需要的可不填)：

③简单描述应观察到的实验现象_______________________________________。
30。(15分)(注意：在试卷上作答无效)
金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备：

请回答下列问题：
(1)环戊二烯分子中最多有_____________个原子共平面：
(2)金刚烷的分子式为___________，其分子中的CH2：基团有______个；
(3)下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：

其中，反应①的产物名称是__________，反应②的反应试剂和反应条件
是__________，反应③的反应类型是__________；
(4)已知烯烃能发生如下反应：

请写出下列反应产物的 结构简式：

(5)A是二聚环戊二烯的同分异构体，能使溴的四氯化碳溶液褪色，A经高锰酸钾
酸性溶液加热氧化可以得到对苯二甲酸[提示：苯环上的烷基(--CH3，--CH：R，
一cHR，)或烯基侧链经高锰酸钾酸性溶液氧化得羧基】，写出A所有可能的结构简式
(不考虑立体异构)：
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