这题答案选C
A错,未通电前,溶液时KCl,ZnCl2,电极是铁,根据金属性活动顺序,铁不可能把Zn从ZnCl2中置换出Zn,就是说没有外加条件下,不可能发生反应,形成不了原电池。
B错,电流是电子的定向移动产生的,单位时间做族和,通过的电量越多,得到电子的Zn2+变成Zn的量就越多,电量是电子移动数目的多少;每个Zn2+离子得到两个电子变成金属Zn,就是说析出的Zn的量与流过电子的数目成正比,所以电镀时通过的电量与锌的析出量成正比。
C对,道理同上,只要电流恒定,说明单位时间内通过电极的电子数量不变,反应物单位时间得到或是去的电子数量不变,点解反应速率当然不变了。
D错,镀锌层即使破损,只要还有残留的金属纯盯锌在铁上,对铁制品就有保护作用。因为只要还有金属锌,与铁形成原电池就还是做穗丛负极,失去电子,变成Zn2+,坐正极的铁受保护,直到所有的锌全部变成了Zn2+,就是说只剩下了铁了,就保护不了了。
综上,这题C正确。
DC皆有可能
C