一道初三化学题 急用

不同意楼上的观点

这个问题 具体讨论得看容器内是纯氧罩芦还是空气；空气亩闷闭的话没法算 所以就假定它是纯氧好了
按反应式2Mg+O2=2MgO 易见一个镁原子吸得一个氧原子
考虑原子量 Mg为24 O为16 就这样换算出这些镁吸的氧的质量迅裂
4.8g/24*16=3.2g
增重3.2g（吸的氧的质量）；生成的氧化镁总重8g；

// 楼主还有不明白的请跟进 ^_^

三种~~~~化学计算题，用一种就算了么？任何一源消种方法的本质都是质量守恒雹咐知。
方程：2Mg+O2==2MgO
48 32 80
1. 增重的质量等于参与反应的氧气的质量=4.8/简察48 * 1/2（Mg和O2的反应配比） * 32=3.2g
2.增重的质量等于MgO的质量减去Mg的质量=4.8/48 * 80-4.8=3.2g
3.增重的质量等于MgO的O的质量=1.8/48*80 * 32/80=3.2g

1、根据化绝亏学方程式计算；
2、根据化学式计算：
Mg ~ MgO
24 40
4.8g x
列式即可求出x
3、如高利用化合物中某一元素的质量分数来求：
4.8/渣宏尺(Mg/MgO*100%)

（1）Mg：O2=2:1
Mg完全知滚陵燃烧需要氧气0.1mol即为增加的重量，所以固体粉备轿末增重3.2g
（2）Mg：MgO=1:1
Mg的物质的量为0.2mol。MgO的也为0.2mol，MgO的质量为8g，固搭戚体增重3.2g
（3）分析MgO中Mg：O=1:1
所以O的物质的量即为增加，为0.2mol，增重3.2g

郁闷，解答的文化太高者先看看初三化学课本再答好不？什么MOL，哪个版本的教材有这个？
我来说说：
一，审题
表面打磨过，衫答此也就是说这4.8g是纯的镁，足量的氧气的密闭容器内完全燃烧，意思就是发生的反应只有一个，就是2Mg+O2=2MgO.
二，解题方法
法1，方程式计算
解：设反应生成的氧化镁的质量为X
2Mg+O2=2MgO
48 80
4.8g X
48/4.8g=80/举坦x
X=8g
8g-4.8g=3.2g
法2,质量守恒或迅
增加的质量，就是氧元素的质量，方法与方程法类似

法3，利用质量比
求出MgO中，氧元素的质量，其中镁占4.8g