求解一道化学题详解

答案①SP2、SP34、5m=2 ②ADE

解析首先弄清楚图中原子分别是什么①1,3,56代表氧原子2,4代表B原子利用中心原子价电子对数n=σ键数+孤电子对数如果n=2 SP杂化n=3 SP2杂化。2号B形成3个σ键则B原子为SP2杂化, 4号B形成4个σ键帆枯橘则B原子为SP3杂化，配位键应该存在4号上的B原子，至于为什么是4与5 而不是4与6或4与3，我个人认为这与形成配位键的条件有关，孤对电子与空轨道，3号和6号氧原子因为同时与两个B原子相连明显电子对被共用，所以可以认为没有多余的电子对放在它的空轨道上，从而败液无法形成配位态团键了。
m=2,②钠离子与Xm-形成离子键水分子间存在氢键和范德华力
希望对你有帮助，本人是高中的化学老师，这个问题书上没有准确的答案，我也是这么推测的，呵呵。

硼原子轨道的杂化类型有 sp2，sp3。 配位键我也刚知道戚升睁：）m=2（电荷数？）。
它们之间存在的作用力高岁有 离子键，范德笑颂华力不确定。

硼原子4是sp3杂化，有四个成键轨道，却只有三个价电子，每个电子与一个氧原子形成一个δ键，另一个空轨道接受氧原子5的孤电子对形成配位键。氧原子5得到一个电子形成稳定结构。因为4和6的关系与4和3及另一个氧原子的关系相同，而硼原子只需形成一个配衡盯位键，所以配位誉拦念庆困键应该在4.5之间。