一道初三的科学题目，，求解啊

（1）电瓶在放电时，化学
化学
能转化为电能．
（2）假如某个电瓶中铅的质量为1800克，内装36%的稀硫酸1200克，当有310.5克的铅参加反应时，需消耗稀硫酸中溶质多少克？此时电瓶中硫酸溶液溶质的质量分数是多少？（最后结果保留两位小数）考点：根据化学粗掘反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算；物质发生化学变化时的能量变化．专题：溶液的组成岩樱核及溶质质量分数的计算；有关化学方程式的计算．分析：（1）电瓶放电是由于发生了化学变化PbO2 （固）+2H2SO4+Pb=2PbSO4↓+2H2O的结果，因此，放电是化学能转化为电能；
（2）根据反应的化学方程式，由参加反应铅的质量310.5g计算消耗掉硫酸的质量及生成水的质量，原硫酸溶液中硫酸质量与消耗硫酸的质量差即反应后溶液中所剩余硫酸的质量，再利用反应后溶液由剩余稀硫酸和生成的水组成计算出反应后电瓶中硫酸溶液的质量，利用溶质质量分数计算公式求出此时电瓶中硫酸溶液溶质的质量分数．解答：解：（1）放电时的电能由反应PbO2 （固）+2H2SO4+Pb=2PbSO4↓+2H2O的反应而产生，因此此过程为化学能转变为电能的过程；
故答案为：化学；
（2）设需消耗纯稀硫酸的质量为x，同时生成水的质量为y．
PbO2（固）+2H2SO4+Pb=2PbSO4↓+2H2O
196 207 36
x 310.5g y
196 x =207 310.5g x=294g
207 310.5g =36 y y=54g
36%的稀硫酸1200克稀硫酸中硫酸的质量=1200g×36%=432g，则反应后还剩余硫酸的质量=432g-294g=138g
剩余硫酸溶液的质量=1200g-294g+54g=960g
硫酸溶液溶质的质量分数=138g 960g ×100%=14.38%
答：需消颂袭耗稀硫酸中溶质为294克，此时电瓶中硫酸溶液中溶质的质量分数是14.38%．
（其他合理解法也给分）点评：解答本题时需要注意，反应只生成硫酸铅沉淀和水，所以反应完成后所得溶液为剩余稀硫酸的质量与生成水的质量和．

(1)化学能（段者2）消耗294g，拆燃帆质量分数（1200*36%—294）/1200—294g溶质旅雹+54gH2O=14.38%

1,化学能
2。