一道初三化学题，高手进

分别列出另外3种金属与硫酸的反应.
Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑
Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
第一次反应掉的金属质量为8-6.8=1.2g
第二次反应掉的金属质量为6.8-5.6=1.2g
第三次反应掉的金属质量为5.6-4.4=1.2g
第四次反应掉的金属质量为4.4-4.2=0.2g
∴可以得出硫酸过量,金属反应完全!
混合物粉末中铜的质量分数=(8-1.2-1.2-1.2-0.2)/8*100%=52.5%
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接着就用前3次硫酸完全反应的数据。
35g硫酸的物质的量为35*0.14/98=0.05 mol.
而与35g硫酸完全反应的金属质量为1.2g.
该金属为Mg或Fe或Zn,消耗硫酸与金属化学计量数之比皆为1：1（从告镇方程式得出，下同）
求出该金属的原子量1.2/0.05=24
该金属为Mg.
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第三次丛睁加入硫酸充分反应后，
溶液中Mg离子物质的量=MgSO4的物质的量为(1.2+1.2+1.2)/24=0.15mol，
∴MgSO4的质量为0.15*120=18g.
水的质量为(35+35+35)*(1-14%)=90.3g.
溶质的质量分数=18/渗友岁(18+90.3)*100%=16.62%

你看看图上应该有几组数据是不变的。那么如果册孝数据是搜培剩余固体质量州漏稿的话其实那就是铜的质量，再用这个数除8.0再乘100%

题目不完整，

懒得做分析化学……