初三化学题目，求教

1、答案：
（1）Zn+2HCl==H2↑+ZnCl2
（2）因为从第一次到第二次可以看出，10g稀盐酸可反应掉9.1-8.45=0.65gZn，故可知原样品质量为0.65+9.1=9.75g。第二次到第三次固体质量减少8.45-7.8=0.65g，在方程式可推算产生氢气质量x的比例式为x/2=0.65/65
（3）由第一次加入的稀盐酸充分反映可求知，10g稀盐酸中HCl的含量为2x（0.65/65）x36.5=0.73g，老世故其质量分数为0.73/10=0.073=7.3%
（4）用36.5％的浓盐酸配置40克上述稀盐酸，HCl质量守恒，40g上述稀盐酸含HCl质量为2.92g，对应36.5％的浓盐酸质量为2.92/36.5％=8g
（5）黄铜样品质量在（2）中已算出为9.75，第四次后剩余固体全为铜，故其质量分数为7.8/9.75=80%

2、答案：
（1）根据质量守恒，CO2的质量为29.2+69-93.8=4.4g
（忽略二氧化碳的溶解对混合物质量的影响）
（2）反应式K2CO3+2HCl==2KCl+H2O+CO2↑
生成4.4gCO2对应所需谨改的碳酸钾质量为（4.4/44）x（39x2+12+48）=13.8g即69g样祥含判品中含碳酸钾13.8g，其质量分数为13.8/69=0.2=20%

1、（1）Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
（2）65/2=0.65/x
（3）7.3%
（4）8g
（5）80%
2、解（1）69g+29.2g-93.8g=4.4g
（2）设：该草木灰中碳酸钾的升笑质量为x
K2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑+H2O
138 44
x 4.4g
138/44=x/4.4g
x=1.38g
1,38g/69g*100%=20%
答：该草木灰中碳羡笑哪酸钾的质量分兄码数为20%
（这是中考的标准答案的格式）

1、答案：
（1）Zn+2HCl==H2↑+ZnCl2
（2）因为从第一次到第二次可以看出，10g稀盐酸可反应掉9.1-8.45=0.65gZn，故可知原样品质量为0.65+9.1=9.75g。第二次到第三次固体质量减少8.45-7.8=0.65g，在方程式可推算产生氢气质量x的比例式为x/2=0.65/65
（3）由第一次加入的稀盐酸充分反映可求知，10g稀盐酸中HCl的含量为2x（0.65/65）x36.5=0.73g，故其质量分数为0.73/10=0.073=7.3%
（4）用36.5％的浓盐酸配置40克上述稀盐酸，HCl质量守恒，40g上述稀盐酸含HCl质量为2.92g，对应36.5％的浓盐酸质量为2.92/36.5％=8g
（5）黄铜样品质量在（2）中已算出为9.75，第四次后剩余固体全为铜，故其质量分数为7.8/9.75=80%

2、答案：
（1）根据质量谨改守恒，CO2的质量为29.2+69-93.8=4.4g
（2）反应式老世K2CO3+2HCl==2KCl+H2O+CO2↑
生成4.4gCO2对应所需的碳酸钾质量为（4.4/44）x（39x2+12+48）=13.8g即69g样品中祥含判含碳酸钾13.8g，其质量分数为13.8/69=0.2=20%

SO 难