初三化学一道题目 有些费解 谁帮我做做 要详细的解释哦谢谢哦

仔细看B选项，说的是溶质的质量分数“逐渐”变大。我们知道，氢氧化钙的溶解度随温度升高在不断减小，我们可以设定，当溶解m1克纤禅派生石灰（主要成分CaO）时，溶解度为s1克/100g水，此时毁贺的温度为T1；继续溶解，温度升高，当溶解m2克生石灰时，溶解度为s2克/100g水，温度为T2。整个过程中，溶液的质量一定在减小，但由于其值远大于溶质质量，我们可以在计算溶质质量分数时忽略其改变值，近似认定其为100g。 m1s2。质量分数w=s/溶液质量≈s/100.由前面分析可知s1>s2，所以w1>w2，即溶质质量分数在逐渐减小。
你没有考虑整个变化过程，而把前后两点孤立出来，所得的结果自然可能出现偏差。

C.
因为生石灰放入水中后和水反应，生成纳晌亩熟石灰，放热，使溶液温度升谨闹高，反而使熟石灰的溶解度减小。变化中氢氧化钙的洞森质量增大，溶液中溶质的质量分数减小（虽然饱和），溶解度减小。

主要看镇拦字眼“变化中”，应该是cao变成ca（oh）2放热这个过程，那就选C（看你挺聪雹旅李明，自己推导）
如果是升温后源迟温度又降低的变化过程，那就是你自己的解释

生石灰加入不饱和石灰水，一部分生石灰会变为氢氧化钙，所以氢氧化钙质量变大
溶液中溶质也是氢氧化钙，由不培锋饱和变为饱和，溶质和溶液的质量都悔雀变大，固不可判断
有氧化钙溶解，溶液质量变大
在温度不碧中早变的情况下，溶解度始终不变
所以，应该选D