高锰酸钾,加热生成锰酸钾,野顷罩二氧化锰,和氧气化学方程式是,2KMnO4(加热符号我打不出来)=K2MnO4+MnO2+O2↑
氧气量可以用4.48L÷22.4L/mol=�0.2mol,0.2mol×32g/mol=6.4g,这是氧气的乎枯质量。也就是说K2MnO4,MnO2都是0.2mol,用0.2mol分别去乘他们的颂闹相对分子质量,得K2MnO4为0.2mol×199g/mol=39.8g,MnO2为0.2mol×87g/mol=17.4g,根据质量守恒定律,反应掉的KMnO4的质量应该是生成物的质量和,也就是,6.4+39.8+17.4=63.6g,80g-63.6g=16.4g,这就是剩下的KMnO4的质量了,答案是,剩余KMnO4,16.4g;K2MnO4,39.8g;MnO2,17.4g;O2,6.4g。这是高中的题。初中做不了。
解:(1)搜埋4.48×1.43=6.4064≈世毁蚂6.40g
(2)设高锰酸钾反应了x g,生成锰酸钾y g,二氧化锰z g.
2KMnO4==加热==K2MnO4+MnO2+O2↑
316 197 87 32 【式量】
x y z 6.4
316 197 87 32
------ = ----- = ----- = ------
x y z 6.4
解得 x=63.2 y=39.4 z=17.4
因为 高锰酸钾反应掉了63.2g,所以剩余高锰酸钾80-63.2=16.8g
答:制得氧气6.4g;剩余固体为余薯高锰酸钾(KMnO4)16.8g、锰酸钾(K2MnO4)39.4g、二氧化锰(MnO2)17.4g.
1、首先求标准状况下氧弊和气的质量逗尺1.43g/L*4.48L=6.4064g约等于6.4g
2、根据方程式 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑ 求已分解的高锰酸钾的质量山卜高得63.2g
后面应该就会了吧
初中还没学摩尔体积 不能用22.4吧
(1)氧气的质量应该用1.43g/L*4.48L=6.4064g约等于6.4g
(2)高锰酸钾,加热生成锰酸钾,二氧化锰和氧气化学方程式是2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑斗滑
通过氧气的质量可得分解掉的高锰酸钾为63.2g 所以最后应该剩了16.8g高锰毕销好酸钾,生成了39.4g锰酸钾,17.4g二氧化锰
楼上用的是高中的方法,初手铅中不能这么做……
A是突破口,是Cu2(OH)2CO3 B:H20,C:CO2,D:CuO,E:O2,F:CH4,G:CuSO4,H:Cu,X:H2SO4,Y:Fe 以下是乱纯初中常见有色物质,希望帮助你解推断做尺题纯陪高