D
这里涉及到两个知识
1、类似于HCl的实验室制法,不挥发性酸制挥发性酸,用浓硫酸与NaCl固铅穗体加热
但是,加热的温度不同,产物有区别
微热,NaCl固 + H2SO4浓 = NaHSO4 + HCl
强热,2NaCl固 + H2SO4浓 = Na2SO4 + 2HCl
所以,这里用NaI固体与浓硫酸,微热,意思是生成NaHSO4
2、浓硫酸具有强氧化性,而谨激培卤素阴离子的还原性,依次增强,所以,I-具有强还原性,所以会发生氧化还原反应,浓祥唯硫酸的还原产物一般是SO2,I-的氧化产物一般是I2
所以,产物有,NaHSO4、I2、SO2,此外H、O元素守恒,还会有H2O
鉴于不知道该反应,段携所以只能用排除法来做。
选项A,显然不可以,生成物中不含Na。
选项B,这个不符合氧化还原反应的原理(高中化学,出樱哪现浓硫酸基本可以确定要发生氧化还原反应),因为化合价都没变。
选项握颂伏C,这个就麻烦了,根据氧化还原反应原理,如生成这三种物质,化学反应方程式根本配不平。
所以选D。
反应式子:2Na+3H2SO4(浓)---微热---I2+SO2+2NaHSO4+2H2O.
个人见解...
浓硫酸显仔罩扮示出氧化性,碘化钠被氧化为I2,自己被还原成SO2。由于硫酸含有H+过量,所以生成硫酸闷升氢根(这与浓硫酸和NaCl制备HCl气体类似:H2SO4 + NaCl == NaHSO4 + HCl,不是生成硫酸根)。
反应念灶方程式:
2NaI + 3H2SO4 == I2 + SO2 + 2NaHSO4 + 2H2O