一道化学初3题目，求具体过程

CO的相对分子质量是28，CO2的相对分子质量是44

现在一氧化碳和二氧化碳的质量比为2：1，所以分子此庆数CO：CO2 = (2/州肢28):(1/44) = 22:7

所以相当22个CO分子和7个CO2分子混合物

所以它们所含碳元素质量森迹握比 = 22:7
O(∩_∩)O~

这个陆迟很简单的啦，CO中C的质物顷量分数是12/（罩悉陆12+16）=12/28=3/7
而CO2中C的质量分数是12/44=3/11
所以题目的C元素的质量比当然是
（2×3/7）：（1×3/11）=22:7

CO与CO2分子量之闷搜比为28:44，所蚂汪历以如果CO28克，含陵并碳12克，那么CO2有14克，含碳12*14//44=3.82(g),...

解:设二氧化碳的质量散历为x,则一冲咐搜氧化碳所含碳元简逗素质量:12/28*2x=6/7x
二氧化碳所含碳元素质量:12/44*x=3/11x
一氧化碳所含碳元素质量/二氧化碳所含碳元素质量=22/7

设CO质量为袜早2m，则CO2质量为m
CO含C质量：2m*12/28，CO2含C质凯扒量：m*12/44
两告孙雀者之比=2m*12/28：m*12/44
化简得22:7

解：设一氧厅培化碳质量为2X，则二氧化碳的质量为X。
那么：一氧化碳中碳的质量扮兄唯为2X*12/28=6/7X
二氧化碳中碳的尘哪质量为X*12/44=3/11X
所以比值为6/7X除以3/11X=7：22
完。。。。