求一道化学题目解析
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2023年06月14日 14:55
热门回答（2个）
游客1
由离子可知:A、B溶液呈碱性，一种是碱，一种是强碱弱酸盐。而作为强碱的离子只有Na+和Ba2+. 而作为弱酸离子只有CO3(2-),而BaCO3是沉淀祥搭，所冲橘以是Na2CO3和Ba(OH)2 .
C、D、E溶液呈酸性:一种是酸，两种是强酸弱碱盐。Ag+只能和NO3-结合，否则均为沉淀。
A与E有气体和沉淀散宴团，则A为Na2CO3，其余基本就可以推导出来了。
游客2
首先看Ag+，除了AgNO3 别的全为沉淀（含微溶），有4种沉淀的D就是AgNO3
A、B两溶液呈碱性，那么只有 Na2CO3 和 Ba(OH)2 ，BaCO3沉淀，局轿并再桐迹看②Ba(OH)2与其他反应无气体，那么A为Na2CO3，B为Ba(OH)2。既有沉淀又有气体为双水解反应，C含Al＋.再看③，帆敏c与其他4种都产生沉淀，那么阴离子只有SO4，所以E为HCl ，D为硫酸铝
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