一道初三化学推断题

个人认为X是锌，Y是稀硫酸，废液+Zn产生固体A(Zn+Ag)和滤液B（Zn(NO3)2)
固体A+稀硫酸除去A中的Zn。经贺模过滤得Ag,滤液C中的硫酸根用BA除去，得到B（硫酸钡）
大概是这样吧，不知道对不对，希望能给你点帮助。

记不得初中老师是怎么讲适量，但是高中老师说适量和足量差不多，都是把原物质全反应。完全反应在计算题是一定要考虑的（如禅凯缓过量、少量、足量），都是推断题强调的是定性分析，也就是物质化学、物理性质。孙如个人建议LZ以后再做推断题时，着重注意少量的不完全反应和足量的2次反应就行了。

对了

LZ前两个都对。
C为ZnSo4
如果你用碳酸锌
Y就是碳酸。游含桐。。而碳酸易分神坦解。。。一般不用老搜的、、、

x是单质Zn，备备y是稀硫酸；
固体A是金属锌和金属银的混合物，滤液B的成分是硝酸锌，滤液C的成分是硫酸锌。
因为滤液B可以直接得到硝酸锌固体，所以加入的东西一定不能带来杂质，同时还要得到固体那么一定是要加入单质Zn。这样，滤液B就可以直接衡顷得到硝酸锌固体了，同时固体A是锌和金属银的混合物。因为固体A和一种东西反应，可以得到金属银，那么一定是和酸反应，因为银不和酸反应，所以可以得到其固体，又因为滤液C和硝酸钡反应，所以滤液C中一定要含有硫酸根，由此可以推断出，加入的酸一定是稀硫酸。因为题目中没有具体说固体D的情况，所以不做判断了。

x不是碳酸锌，因为碳酸锌是不溶于水的物质，加入以后不管怎么处理也不能得到仿拦毁金属银。y也不是锌单质，因为单质锌和固体反应是不能生成滤液的。

X是Zn,Y是H2SO4,`固体A，Ag。滤液B，Zn(NO3)2.滤液C，ZnSO4